2019-07-31T12:16:50+03:00[Europe/Moscow] ru true Химическая (молекулярная) формула, Атомная масса(ma), Относительная атомная масса (Аr), Относительная молекулярная масса (Мr), Количество вещества (n), Молярная масса(М), Массовая доля (растворенного вещества)W, Закон постоянства состава вещества, Закон сохранения массы и энергии, Закон Авогадро (для газов) flashcards
Количественные единицы в химии

Количественные единицы в химии

Customize
collection saved
Share
Long Term Learning Spaced Repetition
Add to Long Term Learning Desk
Fast learning Repeat this set of flashcards
Preview Test Spell
Play
Match
Review
  • Химическая (молекулярная) формула
    выражает при помощи условных обозначений качественный и количественный состав молекулы вещества.
  • Атомная масса(ma)
    условная величина, измеряемая в атомных единицах массы (а.е.м.); 1 а. е. м. = 1/12 массы атома изотопауглерода(С)с массой 12(массы атомов очень малы и примерно равны 10-22 -10-24 грамма).
  • Относительная атомная масса (Аr)
    численно равна атомной массе, величина безразмерная.Молекулярная масса(mм )–сумма масс атомов элементов в молекуле с учетом ихколичества.
  • Относительная молекулярная масса (Мr)
    численно равна молекулярной массе, величина безразмерная.
  • Количество вещества (n)
    условная величина, измеряется в молях.
  • Молярная масса(М)
    отношение массы вещества к количеству вещества(г/моль, кг/моль...).
  • Массовая доля (растворенного вещества)W
    отношение массы растворенного вещества к массе раствора, измеряют в долях или % ( умножить на 100%).
  • Закон постоянства состава вещества
    качественный и количественный состав молекул веществпостоянен, независимо от способов их получения.
  • Закон сохранения массы и энергии
    масса веществ вступивших в химическую реакцию равна массе веществ образовавшихся в результате реакции.
  • Закон Авогадро (для газов)
    1 моль любого газа при нормальных условиях(н.у.)занимает объем 22,4 литра.